SOLUCIÓN

Problema 2

El electrodo que tenga el potencial normal de reducción mayor se reducirá actuando como cátodo. El de menor potencial se oxidará actuando como ánodo.

Las reacciones que tendrán lugar en la pila son:

Oxidación en el ánodo : Zn } Zn²⁺ + 2 e^- E⁰ = 0,76 V

Reducción en el cátodo : 2 Ag⁺ + 2 e^- } 2 Ag E⁰ = 0,80 V

Reacción global : Zn + 2 Ag²⁺ } Zn²⁺ + 2 Ag

Se cambia el signo del potencial del Zn debido a que se ha invertido el sentido de la semirreacción, es decir hemos escrito la reacción de oxidación.

Se ha multiplicado por 2 la semirreacción de reducción con objeto de ajustar la reacción global y, sin embargo, el potencial de electrodo no varía, ya que se una propiedad intensiva.

Como la reacción global de la pila es suma de las dos semirreacciones, su potencial es también la suma de los dos potenciales parciales:

E^o_pila = 0,80 + 0,76 = 1,56 V

Es decir:

E⁰_pila = E⁰_cátodo - E⁰_ánodo

La notación abreviada de la pila será:

Zn_(s)/Zn²⁺(1M)//Ag⁺(1M)/Ag_(s)