SOLUCIÓN

Problema 6

En la electrólisis de una disolución de nitrato de plata que está totalmente disociada en iones NO3- e iones Ag+, se deposita plata metálica en la pulsera que actúa como cátodo según la semirreacción:

Semirreac. de reducción, en el cátodo, polo (-) : Ag+ + e- ® Ag

Teniendo en cuenta que Q = I t = 0,5 A ´ 3200 s = 3600 C

La masa de plata depositada será: m = 107,8 g ´ 3600 C / 1 ´ 96500

m = 4,02 g de Ag

Para calcular la concentración de ion plata que quedará al final en la disolución, lo primero que hemos de hacer es calcular la concentración inicial de ion plata en el litro de disolución de nitrato de plata 0,1 M

1 L ´ 0,1 mol/L ´ 107,8 g/mol = 10,78 g de Ag+

Como se han depositado 4,02 g de Ag, quedarán en la disolución:

10,78 - 4,02 = 6,76 g Ag+ en un litro. La concentración final será:

6,76 /107,8 = 0,063 M