PROBLEMAS DE PAEU (Selectividad)

 

1.- Se hace la electrólisis del NaCl en disolución acuosa utilizando una corriente de 5 A durante 30 minutos:

  1. ¿Qué volumen de gases se obtienen en el ánodo y en el cátodo a 1 atm y 25 0C?
  2. ¿Cómo tendría que estar el electrolito en la celda para que se deposite sodio y que diferencia de potencial habría que aplicar?

2.- La fem de la siguiente pila Zn/Zn2+(1M)//Sn2+(1M)/Sn es 0,62 V. ¿Cuál será el potencial normal de reducción del electrodo (Sn2+/Sn), si el del electrodo (Zn2+/Zn) es -0,76 V?

3.- Predice si se producirá una reacción espontánea en los siguientes casos y justifica las respuestas:

  1. Cuando se introduce un alambre de plata en una disolución de sulfato de zinc
  2. Cuando se utiliza una cuchara de aluminio para agitar una disolución de nitrato de hierro (II)

Datos: E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V ; E0 (Zn2+/Zn) = -0,76 V ;

E0 ( Al3+/Al) = -1,67 V ; E0 (Fe2+/Fe) = -0,44 V

4.- Una corriente eléctrica de 5,00 A que circula durante 30 minutos, deposita 3,048 g de zinc en el cátodo.

  1. calcula la masa equivalente del zinc
  2. ¿Cuántos gramos de cobre se depositarán al pasar 10 A durante una hora?

5.- Se hace pasar una corriente de 0,452 A durante 1,5 horas a través de una celda de electrólisis que contiene CaCl2 fundido.

  1. Escribe las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo
  2. Calcula la cantidad de productos, en gramos, formados en cada uno de los electrodos.

Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca = 40,08 ; Cl = 35,45

6.- Tres cubas electrolíticas, conectadas en serie, contienen disoluciones acuosas de AgNO3 la primera, de Cd(NO3)2 la segunda y de Zn(NO3)2 la tercera. Cuando las tres cubas son atravesadas por la misma cantidad de corriente, justifica si serán ciertas o no las siguientes afirmaciones:

  1. En el cátodo se depositará la misma masa en las tres cubas.
  2. En las cubas segunda y tercera se depositará el doble nº de equivalentes-gramo que en la primera
  3. En las cubas segunda y tercera se depositará la misma cantidad de sustancia.

7.- Una corriente de 4 A circula durante 1 hora a través de dos células electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio.

  1. Escribe las reacciones que se producen en el cátodo en ambas células electrolíticas
  2. Calcula los gramos de cobre y de aluminio metálicos que se habrán depositado.

Datos: Masas atómicas 8g/mol) : Cu = 63,5 ; Al = 27,0

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