ECUACIÓN DE NERNST

Frecuentemente, los componentes de una pila voltaica no se encuentran en condiciones estándar. En tales casos, tanto el potencial de un electrodo como el potencial de la pila se calculan mediante la ecuación propuesta por el químico y físico alemán Walter H. Nernst (1864-1941):

E = E⁰ - (2,303 RT/nF)log Q

E = potencial en condiciones no estándar

E⁰ = potencial estándar

R = constante de los gases (8,314 J.mol^-1.K^-1

F= constante de Faraday (96485 C.mol^-1

Q = cociente de reacción

A 25⁰ C la ecuación de Nernst se expresa así:

E = E⁰ - (0,059/n) . log Q

Por ejemplo, el potencial de reducción del electrodo de Zn en una disolución 0,1 M de ZnCl₂ será:

Zn²⁺(aq) + 2 e^- } Zn (s)

Q = 1/[Zn²⁺] = 1/0,1

E = -0,76 - (0,0592/2). log 1/0,1 = - 0,79 V

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