PRÁCTICAS EN EL LABORATORIO

REACCIONES REDOX DE DESPLAZAMIENTO

Objetivo:

Se trata de comprobar que no todos los metales son capaces de reaccionar con los iones H⁺ que producen los ácidos en disolución, desprendiendo H₂.

Material necesario:

• 5 tubos de ensayo
• Hg y limaduras o granalla de Zn, Mg, Fe, y Cu
• HCl diluido.

Procedimiento:

• Coloca pequeñas cantidades de Hg, Zn, Mg, Fe, y Cu en los 5 tubos de ensayo respectivamente.
• Agrega un poco de HCl diluido en el tubo que contiene Zn. Observa como reacciona desprendiendo H₂ (para comprobarlo, cerrar el tubo con el dedo hasta sentir la presión del gas; coloca el tubo cerca de una llama y quita el dedo. Se producirá un estampido al explotar el H₂ con formación de H₂O.
• Repite la misma operación con los metales restantes y anota si reaccionan o no
• Explica y razona los hechos observados, tanto si se produce como si no reacción química, con ayuda de los potenciales estándar y escribe las reacciones correspondientes.

CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA DANIELL

Objetivo:

Se pretende apreciar la producción de energía eléctrica por las reacciones químicas.

Materiales y reactivos:

• Dos matraces aforados de 500 ml
• Dos vasos de precipitados de 250 ml
• Tubo en "U"
• Voltímetro

Procedimiento:

• Prepara 500 ml de disolución 1 M de CuSO₄.10H₂O y otros 500 ml de disolución 1 M de ZnSO₄.7H₂O en sendos matraces aforados.
• Con las disoluciones anteriores llena sendos vasos de precipitados de 250 ml hasta tres cuartas partes de su capacidad. Introduce una lámina de Zn en la disolución de sulfato de zinc y una lámina de Cu en la disolución de sulfato de cobre. Para asegurarte que las dos láminas están perfectamente limpias frótalas con papel de lija. Conecta cada una de estas láminas a los bornes de un voltímetro mediante un hilo conductor eléctrico.
• Prepara un puente salino llenando un tubo de vidrio en forma de "U" con una solución de KCl lo más concentrada posible. Tapa sus extremos con algodón e introduce cuidadosamente cada uno en un vaso de precipitados. De modo que queden sumergidos en las disoluciones y se establezca, así, la unión iónica.
• Observa las indicaciones del voltímetro.
• Retira el puente salino y observa lo que ocurre.
• Repite el proceso con disoluciones 0,1 M que puedes preparar por dilución de las que te han sobrado. ¿resulta el mismo potencial? ¿por qué?

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